A Equação de Henderson-Hasselbalch e a Ionização de Fármacos (Edição Farmacêutica 2013)
Objetivo da Aula: Compreender o grau de ionização de um fármaco fraco através da relação entre o pH do meio biológico e o pKa da molécula.
Fundamentos Teóricos & Bioquímicos
A absorção passiva através de membranas biológicas lipídicas depende criticamente da fração não-ionizada (lipossolúvel) da molécula. Pela equação pH = pKa + log([A-]/[HA]), deduzimos que um fármaco ácido fraco (ex: ácido acetilsalicílico, pKa ~ 3,5) encontra-se predominantemente não-ionizado no suco gástrico (pH ~ 1,5), favorecendo sua difusão pela mucosa estomacal, ao passo que bases fracas são melhor absorvidas no duodeno e jejuno.
Esquema Visual do Mecanismo
Aplicação na Prática Farmacêutica & Cuidado Clínico
No manejo clínico de intoxicações por barbitúricos (ácidos fracos), a alcalinização urinária com bicarbonato de sódio intravenoso eleva o pH tubular, 'aprisionando' o fármaco em sua forma ionizada solúvel e acelerando drasticamente sua depuração renal.
Docência & Prática em Ciências Farmacêuticas · Aula ministrada em 28/08/2013 às 07:41
O conteúdo deste artigo possui caráter exclusivamente informativo, educativo e de divulgação científica, baseado em literatura farmacêutica revisada por pares e diretrizes de Farmácia Baseada em Evidências. As informações não constituem recomendação terapêutica, diagnóstico clínico ou prescrição farmacêutica individualizada. Não substitui a consulta com um médico ou farmacêutico habilitado. Consulte sempre um profissional de saúde antes de iniciar, alterar ou descontinuar qualquer tratamento.
Conheça nossa Política Editorial, Fontes de Pesquisa e Metodologia Científica →
Dúvidas ou sugestão de correção editorial? Fale diretamente com a Redação ([email protected])
